龙葵铨是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药的行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)
(1)已知有机化学反应条件不同,可生成不同的产物:
回答下列问题:
(1)①的反应类型为____________;D中的含氧官能团名称是____________。
(2)反应④的化学方程式为_______________________。反应⑤的试剂和条件是________________。
(3)已知A为混合物,设计步骤③、④的目的是_______________。
(4)龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E,符合下列条件的E的同分异构体共用_____种。
①能发生银镜反应,也能发生水解反应
②是苯环的二元取代产物
写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式________________。
(5)参照上述合成路线,设计以2-甲基-1,3丁二烯为原料,经三步制备2-甲基-1,4丁二醛()的路线:_____________________。
X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素,X的一种原子的质量数为11,核内有6个中子;Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等;Q的一种同素异形体可吸收紫外线;Z和M同主族;R原子外围电子排布式为3dn4sn。
(1)R周期表中的位置是_________________。
(2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的关系为______________(用相应的元素符号表示)
其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)
(3)1molRCl3·H2O受热易失1molH2O,其水溶液中,阴阳离子个数比为2:1,则RCl3·H2O的实际化学式为_____________,该化合物中存在的化学键类型有______________,中心原子的配位数为_________。
(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成XM,下图为其结构中最小重复单元。
①X的三溴化物中X的杂化方式为___________;M的三溴化物分子的结构为_______形,是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②XM的晶体类型为________晶体,列举该化合物的一种用途______________。
③已知晶体中X与M原子的最小核间距为apm,则该晶体的密度的表达式为_________g·cm-3(不需化简,用含NA和a的代数式表示)
电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性,含Cr2O72-、杂质Cu2+等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO4。回答下列问题:
(已知lg2=0.3,Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )
(1)加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________,写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式_____________。
(2)步骤①须保持温度在30~50℃,可采用的措施是___________________。
(3)步骤②的操作名称是___________。
(4)若在步骤②中,使Cr3+完全沉淀,则溶液的pH范围为______<pH<________,
[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀时c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]
(5)粗产品中含有微量CrO42-,工业选择的试剂X应满足的条件是__________。
A.与水互不相溶 B. CrO42-在X中溶解度小
C Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D. Cr(OH)SO4与X不反应
(6)若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-,最终制得产品31.35g,则产率为__________。
(7)酸性条件下,蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr(OH)SO4:
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)
①反应中每生成1molCr(OH)SO4,理论上需要C12H22O11_________mol
②将生成液降温至17℃以下,静置,过滤,在80℃时蒸发滤液,得到标准的工业产品,该产品中混有的主要杂质是________________。
研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。
(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2与H2反应可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某温度下,将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中,发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②该温度下的H2平衡转化率为______________。
(3)CO2与NH3反应可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃时,将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中,发生上述反应,在t时刻,测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变,分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时,重复上述实验,经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示:
①该反应的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。
③在T1℃~T3℃之间,CO2转化率逐渐增大,其原因是____________________。
(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示
①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理,简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。
某实验小组设计如下流程,模拟将汽车尾气中的氮氧化物(主要为NO和NO2的混合物)转化为工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),并对亚硝酸钠进行多角度探究:
已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO32NaNO2+O2↑
Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
(2)操作中,实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯,部分同学认为存在缺陷,改用下图装置,玻璃管a的作用是__________________。
(3)操作③中会用到下列____________仪器(填序号),
Ⅱ.NaNO2的性质
(4)设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性。____________________________。
供选用的试剂:NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。
(5)酸性条件下NaNO2也具有还原性。取1.50g样品,配成100mL溶液。分别取出25.00mL,用0.1000mol·L-1KMnO4酸性标准溶液滴定三次,测得平均消耗20.00mL KMnO4溶液。写出该反应的离子方程式____________________。滴定终点时的现象是______________________。NaNO2的纯度为_____________。
下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度增大, 增大
C. 向氨水中滴加盐酸时,离子浓度大小可能是:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
D. 若NaHA溶液中的pH=7,则H2A是弱酸;若NaHA溶液中的pH<7,则H2A是强酸