化学创造美好生活。以下说法不正确的是
A. 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶
B. 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
C. 利用太阳能电池板发电，不发生化学变化
D. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
龙葵铨是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药的行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)
(1)已知有机化学反应条件不同，可生成不同的产物：
回答下列问题：
(1)①的反应类型为____________；D中的含氧官能团名称是____________。
(2)反应④的化学方程式为_______________________。反应⑤的试剂和条件是________________。
(3)已知A为混合物，设计步骤③、④的目的是_______________。
(4)龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E，符合下列条件的E的同分异构体共用_____种。
①能发生银镜反应，也能发生水解反应
②是苯环的二元取代产物
写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式________________。
(5)参照上述合成路线，设计以2-甲基-1，3丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1，4丁二醛(
)的路线：_____________________。
X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素，X的一种原子的质量数为11，核内有6个中子；Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等；Q的一种同素异形体可吸收紫外线；Z和M同主族；R原子外围电子排布式为3dn4sn。
(1)R周期表中的位置是_________________。
(2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的关系为______________(用相应的元素符号表示)
其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)
(3)1molRCl3·H2O受热易失1molH2O，其水溶液中，阴阳离子个数比为2：1，则RCl3·H2O的实际化学式为_____________，该化合物中存在的化学键类型有______________，中心原子的配位数为_________。
(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成XM，下图为其结构中最小重复单元。
①X的三溴化物中X的杂化方式为___________；M的三溴化物分子的结构为_______形，是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②XM的晶体类型为________晶体，列举该化合物的一种用途______________。
③已知晶体中X与M原子的最小核间距为apm，则该晶体的密度的表达式为_________g·cm-3(不需化简，用含NA和a的代数式表示)
电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO4。回答下列问题：
(已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )
(1)加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式_____________。
(2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。
(3)步骤②的操作名称是___________。
(4)若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为______<pH<________,
[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀时c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]
(5)粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。
A.与水互不相溶 B. CrO42-在X中溶解度小
C Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D. Cr(OH)SO4与X不反应
(6)若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为__________。
(7)酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr(OH)SO4：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)
①反应中每生成1molCr(OH)SO4，理论上需要C12H22O11_________mol
②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。
研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某温度下，将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②该温度下的H2平衡转化率为______________。
(3)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示：
①该反应的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。
③在T1℃～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________。
(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示
①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。
某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物(主要为NO和NO2的混合物)转化为工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，并对亚硝酸钠进行多角度探究：
已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3
2NaNO2+O2↑
Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
(2)操作中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用下图装置，玻璃管a的作用是__________________。
(3)操作③中会用到下列____________仪器(填序号)，
Ⅱ.NaNO2的性质
(4)设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性。____________________________。
供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。
(5)酸性条件下NaNO2也具有还原性。取1.50g样品，配成100mL溶液。分别取出25.00mL，用0.1000mol·L-1KMnO4酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KMnO4溶液。写出该反应的离子方程式____________________。滴定终点时的现象是______________________。NaNO2的纯度为_____________。
