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向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄...

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,却溶液呈强酸性,下列说法不正确的是

A.当b≤a时,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

B.2a=b时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol

D.当a<b<4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

 

D 【解析】 试题分析:A.当b≤a时,氯气不足,氯气只把H2S氧化为单质S,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-,A正确;B.当2a=b时,生成的S继续被氯气氧化,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-,B正确;C.当4a=b时,生成的S继续被氯气氧化,发生的离子方程式:H2S+4Cl2+4H2O=10H++SO42-+8Cl-,因此当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol,C正确;D.当a
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考点分析:
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某恒温密闭容器发生可逆反应Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

 

A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=cX,则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

 

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下列有机物的同分异构体数目 (不考虑立体异构)由小到大的顺序是

 

分子式

C8H10

C3H5Cl

C4H8O2

C4H9ClO

限定条件

芳香烃

能发生加成反应

能与氢氧化钠溶液反应

能与钠反应

 

 

A. ③②①④    B. ②③①②    C. ③①②④    D. ②①③④

 

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被誉为矿石熊猫的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中XYZ为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,XZ位于同族,YZRT位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,XR原子序数之和是W2倍.下列说法错误的是

A. 原子半径:YZRT

B. 气态氢化物的稳定性:WRT

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZ

D. XR2WR2两种化合物中R的化合价相同

 

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化学创造美好生活。以下说法不正确的是

A. 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥,如五氧化二磷和硅胶

B. 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性,萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂

C. 利用太阳能电池板发电,不发生化学变化

D. 在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

 

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龙葵铨是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药的行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)

 

(1)已知有机化学反应条件不同,可生成不同的产物:

回答下列问题:

(1)①的反应类型为____________;D中的含氧官能团名称是____________

(2)反应④的化学方程式为_______________________。反应⑤的试剂和条件是________________

(3)已知A为混合物,设计步骤③、④的目的是_______________

(4)龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E,符合下列条件的E的同分异构体共用_____种。

①能发生银镜反应,也能发生水解反应

②是苯环的二元取代产物

写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式________________

(5)参照上述合成路线,设计以2-甲基-1,3丁二烯为原料,经三步制备2-甲基-1,4丁二醛()的路线:_____________________

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:压轴

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