Question

根据表提供的数据，下列判断正确的是

弱酸化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^-6	3.0×10^-8	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×l0^-11

A. 等物质的量的Na₂CO₃和CH₃COOH两种溶液混合，一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(CH₃COO^-)

B. 常温下，已知酸H₂A存在如下平衡：H2AH⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-(K_a1=5.9×10^-2,K_a2=6.4×10^-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C. 相同浓度的CH₃COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：

C(Na⁺)> c(ClO^-)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

D. 常温下，在0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5:9时，此时溶液pH=5

Answer

D

【解析】A、根据电荷守恒规律，等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合一定有c(Na+)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32－)，选项A错误；B、H2A为二元弱酸，则NaHA溶液的酸碱性未知，HA-的水解与电离程度的强弱无法判断，所以NaHA溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度无法比较，选项B错误；C、 根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同浓度的醋酸钠与次氯酸钠的混合液中次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中离子的浓度关系是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)，错误；D、常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时，根据醋酸的电离常数K=1.8×10-5= ，则c（H+）=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5，选项D正确。答案选D。

点睛：考查电解质溶液中离子浓度的关系比较，电离常数的应用，正确书写电离平衡常数以及会利用溶液中三大守恒原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒是解答题目的关键。