Question

某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅱ对应氯化铵溶液

B. 与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大

C. b点比c点水的电离程度大

D. c、d两点的离子积常数不等

Answer

A

【解析】盐酸是强酸，完全电离。氯化铵溶于水，NH4＋水解，溶液显酸性，水解方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。稀释促进水解，氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度还是减小的，但氢离子浓度的变化量要小于盐酸中氢离子浓度的变化量。所以曲线Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，A项正确；与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，氯化铵消耗的多，曲线II对应的溶液消耗NaOH溶液体积大，B项错误；曲线I表示盐酸稀释时pH值变化曲线。盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小，C项错误；离子积常数属于只与温度有关，D项错误。