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厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分...

厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列有关说法中正确的是

A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜,A-从浓缩室通过向阳极移动

B. 交换膜Ⅱ为阴离子交换膜,H+从浓缩室通过向阴极移动

C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2

D. 400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升到0.6mol·L-1,则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L

 

C 【解析】阳极OH—放电,c(H+)增大,H+从阳极通过交换膜Ⅰ(阳离子交换膜)进入浓缩室,根据电解原理,电解池中的阴离子移向阳极,即A-通过交换膜Ⅱ(阴离子交换膜)从阴极进入浓缩室,这样:H++A-═HA,乳酸浓度增大,A、B项错误;阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑,C项正确;在阳极上发生电极反应:4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极上发生电极反应:2H++2e-=H2↑,根据电极反应方程式,则有:HA~H+~H2,生成HA的物质的量是(0.6-0.1)mol/L×0.4L=0.2mol,所以产生氢气是0.1mol即0.1mol×22.4L/mol=2.24L,D项错误。 点睛:本题涉及电解池和原电池的工作原理以及应用的考查,注意知识的迁移和应用是解题的关键,难度中等,注意把握原电池和电解池中离子的移动方向.  
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考点分析:
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某温度下,体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅱ对应氯化铵溶液

B. 与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大

C. b点比c点水的电离程度大

D. c、d两点的离子积常数不等

 

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同

B. 乙烷,苯,葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D. 与环己醇()互为同分异构体、且含有醛基(-CHO)的结构有8种(不含立体结构)

 

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下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

用某无色溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液一定是钠盐溶液

B

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成,溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

C

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点:氧化铝>铝

D

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH<0

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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同一短周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:M>N

B. Z的最高价氧化物能溶于稀氨水

C. X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:1

D. Z和R的简单离子半径:Z3+<R-

 

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NA

B. 含0.1mol NH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA

C. C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA

D. 以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子

 

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