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下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液...

下列指定反应的离子方程式正确的是(     )

A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42 沉淀完全:2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH=2Al(OH)3↓ + 3BaSO4

B. (NH4) 2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应: Fe2++2OH═Fe(OH)2

C. 澄清石灰水中加少量NaHCO3: Ca2+ + 2 OH + 2HCO3═CaCO3↓+2H2O+CO32

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

 

D 【解析】A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 沉淀完全是发生的离子反应为Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=AlO2- + 2BaSO4↓+2H2O,故A错误;B.(NH4) 2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液发生的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3·H2O,故B错误;C.澄清石灰水中加少量NaHCO3: Ca2+ +OH- +HCO3-═CaCO3↓+H2O,故C错误;D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液发生的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故D正确;答案为D。  
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设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

A. 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时,转移的电子数是4NA

B. 标准状况下,11.2L甲醇所含的氢原子数等于2NA

C. 标准状况下,2.24L氨气溶于水中达到饱和,可得到一水合氨分子的数目是0.1NA

D. 1L 1mol/L CuCl2溶液这含有的氯离子数为2NA

 

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下面的意,分析正确的是

A. 粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间只发生了物理变化

B. 日照澄州江雾开中伴有丁达尔效应

C. 试玉要烧三日满,辨材须待七年期的成分是硅盐酸,该句诗表明玉的硬度很大

D. 绿蚁新醅酒,红泥小火炉新醅酒即新酿的酒,在酿酒过程中,萄萄糖发生了水解反应

 

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以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团的名称为_________。写出A+BC的反应类型:_________

(2)中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_____

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______

(4)DF的反应方程式是______________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为____________mol,符合下列条件的F的所有同分异构体有四种(不考虑立体异构),写出其中两种的结构简式:___________

①属于一元酸类化合物   ②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

(5)已知:,下列流程是A的一种合成方法___________,写出方框中各物质的结构简式:

 

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(1)GaAs是新型半导体材料,第一电离能As__________Ga(填“>”或“<”),GaCl3与AsCl3的中心原子的杂化方式分别为____________,分别写出一个与它们互为等电子体的分子______________

(2)TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图1所示,则Ti、O配位数之比为_________;影响离子晶体结构类型的因素有____________ 、键性因素。

(3)基态铜原子的电子排布式是______。基态铜原子价电子层排布依据的原理,可用于解释下列事实的是_____(填标号)。

A.Fe2+易被氧化为Fe3+                    B.铜丝灼烧时焰色呈绿色

C.N的第一电离能大于O的第一电离能       D.NaCl的熔点比KCl的高

(4)铜的堆积方式(如图2)和晶胞结构(如图3)所示。若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应,则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是______

已知铜原子的半径为r cm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密度为_________g/cm3(阿伏加德罗常数取NA

 

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Ⅰ、对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH<0反应,其他条件不变情况下,改变起始氢气物质的量(用n(H2)表示),实验结果如下如图1表示(图中T表示温度,n表示物质的量);

(1)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______

(2)若容器容积为1L,n=5mol,T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%,则且H2与N2物质的量之比为1:1,则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol,反应的平衡常数K=______

Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图2所示:

(3)反应Ⅰ:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=+135kJ/mol,

①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用:_______

②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行,下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________

a.压强不变    b.气体密度不变   c.气体平均摩尔质量不变   d.氢气浓度不变

(4)反应Ⅱ:C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41kJ/mol。如图3表示不同温度条件下,煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系:________。(从小到大的顺序)

②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到CO与H2的物质的量之比为1:3,则反应Ⅱ应选择的温度是_________(填“T1”或“T2”或“T3”)。

(5)实验室模拟甲烷化反应:一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g),发生反应CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图4。计算该条件下,20s内v(CH4)=______,此反应的ΔH =_____

 

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