设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2NA
B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA
C. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA
D. 0.5mol苯乙烯(
)中含有碳碳双键的数目为2NA
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是
A. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B. 工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E
C. 原子半径由大到小的顺序：D>C>B>A
D. B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
B. 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒
C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅
D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物
双安妥明的结构简式为
，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图224所示：
已知：Ⅰ.C为气体，在标准状况下的密度2.5g/L，且核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积之比为3:1.I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。
Ⅱ. 
Ⅲ. 
试回答下列问题：
(1) 写出双安妥明的分子式___________________。
(2) C的结构简式为 _____________；H的结构简式为 ______________。
(3) 反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是 ______________。
(4) 反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。
(5) M与H的元素组成相同，相对分子质量比H少14，则同时符合下列条件的M的结构共有________种。①既可发生银镜反应又可发生水解；
②能与与FeCl3溶液发生显色反应；
③是苯的二元取代物；
（6）参照上述流程，以丙烯为原料，选用必要的无机试剂合成乳酸（
），写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有 。
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为 g·cm3。
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意
完成下列各题：
(1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．(按前后顺序填写)
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．
(2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀．
(3)步骤2中，加入锌粉的目的是 ．
(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为： ．
(5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g
，同时得到密度为1.647g/L
(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4：5的混合气体)．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．
