Question

若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L^-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 室温下，该HA的电离平衡常数约为10^-5

B. C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

C. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A^-)+2c(OH^-)=c(HA)+2c(H⁺)

Answer

B

【解析】若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．室温下， 0.1mol·L-1HA溶液中AG=lg8，则c(H+)=10-3mol/L，该HA的电离平衡常数约为==10-5，故A正确；B．C点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质NaA，因A-的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；C．A点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A-的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，物料守恒式代入电荷守恒式得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，故D正确；答案为B。

点睛：本题难点为选项C，明确A、B、C、D各点溶液中溶质的成份及存在的电离或水解平衡是解题关键，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大。