以苯和乙烯为原料最终可以合成香料——香兰素。其合成路线如下：
(1)香兰素中含有的官能团名称为醚键、___________、_____________。
(2)上述反应中，反应①③④⑤属于加成反应的是__________(填代号)。
(3)X的结构简式为__________；反应④的产物
有多种同分异构体，其中既属于芳香醇类又属于酚类，且核磁共振氢谱有7个峰，峰面积之比为2：1：1：1：1：1：1的结构简式为(填一种)____________________。
(4)反应⑤的产物与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_________________________，反应⑥的化学方程式为________________________________________。
(5)上述反应⑤中的另一种有机物原料乙醛酸(OHC-COOH)是由乙二醛(OHC-CHO)经由硝酸在一定条件下氧化生成的。请以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙醛酸，写出合成路线_________________________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是________________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(1)+2N2H4(1)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有_________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是___________，与同一个N3-相连的X+有_________个。
MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如下：
请回答下列问题：
(1)为加快酸浸速率可采取的措施有______________________________________(答两点)。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由_________________________。
(2)操作X的名称是____________。氧化过程反应的离子方程式是________________。
(3)加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
(4)酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为____________，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式________________________________。
(5)MnO2常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H2O2=2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是__________。
a．该反应为吸热反应，热效应为△H
b．反应历程b有催化剂参加
c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2
d．改变催化剂，可改变该反应的活化能
元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、[Ni(CN)4]2-(橙黄色)、[Ni(CN)5]3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。
(1)Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。
(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。
(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的转化率(α)与平衡时c(CN-)的关系如图所示。
①用离子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的转化反应________________________。
②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代数式表示)。
③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数__________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。
实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。回答下列问题：
(1)推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N2(夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。
①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为______________。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是__________________。
②装置A中仪器名称为_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。
③验证产物中有N2生成的现象为_______________________________________________。
(3)检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为________________________________________________________________________________________________
(4)Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推测其可能的原因。
甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O
NH3·H2O+H+，因MgO+2H+=Mg2++H2O导致c(H+)减小，水解平衡右移导致NH3·H2O浓度增大，分解生成NH3。
乙同学认为发生MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑而溶解。
请设计实验探究乙同学的推测是否合理________________________________________。
若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg
。室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5
B. C点时加入NaOH溶液的体积为10mL
C. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)
