SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。工业上，提纯粗硅的原理如下：
（1）已知：① Si(s)+4HCl(g)
SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1
②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1
a=__________。
（2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示剂。已知：298 K时Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分别为 1.8×10-10、l.0×10-12。
若选择K2CrO4为指示剂，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。当产生黄色Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-)=__________ mol·L-1。
（3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。
①图像中表示SiHCl3(g)的正反应速率小于SiHCl3(g)的逆反应速率的点是__________(填“A”“B”或“C”)。
②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是_________________。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)发生反应③，经过tmin达到平衡。测得平衡体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1 mol·L-1。
（i）从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为__________。
（ii）在该条件下，H2的平衡转化率为__________。升髙温度，该反应的平衡常数__________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4(g)和H2(g)（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为__________。
用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。
（2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。
（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。
（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。
（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。
（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）
下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）
A. 制 NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收NH3
298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）
A. 298K 时，0.1mol·L-1HX 溶液中HX的电离度为1%
B. V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)，
逐渐增大
C. V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示。电池反应为 2Li+nS=Li2Sn。Li+可在固体电解质中迁移。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，锂在负极上发生氧化反应
B. 放电时，正极的电极反应式为nS+2e-+2Li+=Li2Sn
C. 充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连
D. 充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫
下列有机物中同分异构体数目最多的是（ ）
A. C4H8O2 （酯） B. 甲苯的二氯代物 C. 己烷 D. 戊醇
