阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol,下列说法一定正确的是
A. 60gSiO2晶体中,约含有2×6.02×1023个Si-O键
B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子
C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元
D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物,含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
制造氯乙烷的最好方法是
A. 乙烷氯代 B. 乙烯和氯气加成
C. 乙烯和氯化氢加成 D. 乙烯加氢后再氯代
下列有关晶体的说法中正确的是
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高
C. 晶体中有阳离子必含阴离子 D. 分子间作用力越大,分子越稳定
从下列基团:-CH3、-OH、-COOH、-C6H6,相互两两组成的有机物有
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如下:
(1)H所含官能团有氨基和__________; Y的名称是__________。
(2)条件X是__________; Y→Z的反应类型是__________。
(3)Z分子中最多有__________个原子共平面。
(4)写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________。
(5)同时符合下列条件的E的同分异构体有__________种。
Ⅰ.与E具有相同的官能团;Ⅱ.苯环上的一硝基取代产物只有2种。
(6)已知:易被氧化;苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻、对位,当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此以R为原料合成化合物,参照上述流程设计合成路线:______________________________________________。
铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色。
(1)基态铬原子的价电子排布式为__________。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关,Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有__________个未成对电子。
(2)1 molCH3COOH 分子中含__________molπ键。CrCl3晶体很稳定,其熔点为83℃,CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是__________。Cr2(SO4)3中阴离子的立体构型为__________。
(3)乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO),在乙醇、乙酸和乙醛中,乙醛的沸点最低,其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的杂化类型是__________。
(4)Cr(OH)3是两性氢氧化物,与烧碱溶液反应生成Cr(OH)4-,画出该阴离子的结构图示:__________。
(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物),其晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶体的密度为ρg.cw-3,NA代表阿伏加德罗常数的数值,晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则该晶胞参数(a)为__________pm。
③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为(x<0.1),则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为__________ 。