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阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol,下列说法一定正确的是 A. 60g...

阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol,下列说法一定正确的是

A. 60gSiO2晶体中,约含有2×6.02×1023Si-O

B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子

C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元

D. 14g两种烯烃CnH2nCmH2m混合物,含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

 

D 【解析】A.60g二氧化硅的物质的量为1mol,含有1mol硅原子,形成了4mol硅氧键,含有4×6.02×1023个Si-O键,故A错误;B.Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-,78gNa2O2晶体中约有1×6.02×1023个阴离子,故B错误;C.720g C60晶体含有1molC60,根据图示可知,C60晶体为面心立方排布,所以每个C60晶胞有4个C60分子(面心3个,顶点1个),1molC60分子可以形成0.25mol晶胞结构单元,即含有1.505×1023个晶胞结构单元,故C错误;D.烯烃中,1molC可以形成1mol碳碳共用电子对、1molH可以形成1molC-H共用电子对;烯烃的最简式为:CH2,14g混合物中含有1molCH2,能够形成1molC-C共用电子对和2molC-H共用电子对,总共形成3mol共用电子对,含有共用电子对数目为3×6.02×1023,故D正确;故选D。  
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制造氯乙烷的最好方法是

A. 乙烷氯代    B. 乙烯和氯气加成

C. 乙烯和氯化氢加成    D. 乙烯加氢后再氯代

 

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下列有关晶体的说法中正确的是

A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏    B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高

C. 晶体中有阳离子必含阴离子    D. 分子间作用力越大,分子越稳定

 

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从下列基团:-CH3、-OH、-COOH、-C6H6,相互两两组成的有机物有

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

 

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抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如下:

(1)H所含官能团有氨基和__________; Y的名称是__________

(2)条件X是__________; Y→Z的反应类型是__________

(3)Z分子中最多有__________个原子共平面。

(4)写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________

(5)同时符合下列条件的E的同分异构体有__________种。

Ⅰ.与E具有相同的官能团;Ⅱ.苯环上的一硝基取代产物只有2种。

(6)已知:易被氧化;苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻、对位,当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此以R为原料合成化合物,参照上述流程设计合成路线:______________________________________________

 

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铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色。

(1)基态铬原子的价电子排布式为__________。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关,Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+__________个未成对电子。

(2)1 molCH3COOH 分子中含__________molπ键。CrCl3晶体很稳定,其熔点为83℃,CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是__________。Cr2(SO4)3中阴离子的立体构型为__________

(3)乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO),在乙醇、乙酸和乙醛中,乙醛的沸点最低,其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的杂化类型是__________

(4)Cr(OH)3是两性氢氧化物,与烧碱溶液反应生成Cr(OH)4-,画出该阴离子的结构图示:__________

(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物),其晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为__________

②已知该晶体的密度为ρg.cw-3,NA代表阿伏加德罗常数的数值,晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则该晶胞参数(a)为__________pm。

③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为(x<0.1),则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为__________   

 

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