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有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大...

A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是BC核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E正一价阳离子M能层电子己排满。DB可形成离子化合物其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题:

(1)E元素原子基态时的价电子排布图为___________

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_______,F的氧化物FO3分子空间构型为______

(3)CA3极易溶于水其原因主要是________试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号),从氢键的形成角度回答推理依据是:___________

(a) (b)

(4)E的晶胞常采取________堆积方式

(5)从图中可以看出,DB形成的离子化合物的化学式为_________该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 

sp3 平面正三角形 与水分子间形成氢键 b N给电子能力强,而和氧原子相连的氢原子几乎为裸露的质子,两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根 面心立方最密堆积 CaF2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B是电负性最大的元素,则B为F元素;C的2p轨道中有三个未成对的单电子,则C原子核外电子排布为1s22s22p3,则C为N元素;F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,则F原子核外电子数为9+7=16,则F为S元素;D与B可形成离子化合物,根据晶胞结构可知,晶胞中F原子数目为8,D原子数目为8×+6×=4,故化学式为DF2,D为+2价,D是主族元素且与E同周期,处于第四周期,E正一价阳离子M能层电子己排满,则D为Ca元素,E为Cu元素,综上所述:A为氢、B为氟、C为氮、D为钙、E为铜、F为硫; (1)E为Cu元素,原子核外电子数为29,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,其价电子排布图为; (2)H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,根据价层电子对互斥理论知S原子的杂化类型为sp3,S的氧化物SO3分子中S原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论知三氧化硫分子空间构型为平面三角形; (3)NH3与水分子间形成氢键,故NH3极易溶于水;O元素的电负性大于N元素的电负性,则水中的H原子为裸露的质子,两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根,则形成的NH3•H2O的合理结构为b; (4)Cu为面心立方最密堆积; (5)D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2;该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3,该晶胞体积===。 点睛:根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化;中心原子的杂化类型为sp2,说明该分子中心原子的价层电子对个数是3,无孤电子对数,空间构型是平面三角形。  
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二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得

请回答下列问题:

(1)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是2.19℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂据此可推断二茂铁晶体为______晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C5H5-Fe2+之间形成的化学键类型是_______

(2)①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________

是环戊二烯的一种同分异构体在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个;

 

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曾有制药厂违反规定,购入工业用二甘醇代替医用丙二醇(C2H8O2)作辅料,用于亮菌甲素注射液的生产,导致多名患者肾功能衰歇而死亡二甘醇又称乙二醇醚,分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一种重要的化工原料,用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为:

请回答下列问题:

(1)下列关于丙二醇和二甘醇乙二醇的有关说法正确的是_________

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它们具有相同种类和数目的官能团,性质上完全相同

C. “丙二醇二甘醇在病人体内都能被氧化为草酸

D.分离丙二醇二甘醇可采用分液的方法

(2)过程I是石油加工中常用步骤,其名称为_______

(3)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E,E可用于金属的切割,写出实验室制备E的化学方程式___________则为了能得到二甘醇D,物质B到物质C的反应条件是_________该反应属于________填反应类型)写出B可能生成E的化学方程式______

(4)反应的化学方程式为:____________

(5)A的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名_________

 

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下图是某药物中间体的结构示意图:

通过对比指出该药物中Et表示(写名称)_________

 

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下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是

 

实验操作

结论

实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味

乙炔是无色、略有臭味的气体

乙醇、浓硫酸混合加热170℃,导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色

该反应生成了乙烯

在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银,会有沉淀析出

溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-

提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤

苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大

苯不能与酸性高锰酸钾反应,而甲苯却能

苯环使甲基活化

 

 

A. ④⑤    B. ②④    C. ①②④    D. ③④⑤

 

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断肠草(GelSemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能见血封喉,现代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构简式,下列推断不正确的是

A. ①、②、③、④均能发生加成反应

B. ①与②、③与④分别互为同分异构体

C. ①、③互为同系物

D. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者多

 

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