Question

溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仅器已略去）。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H₂SO₄。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下：

NaBr+H₂SO₄(浓) NaHSO₄+HBr     CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

己知药品的用量：① NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm³)， ③乙醇0.25mol。

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。试问答：

（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。

（2）装置B的作用是：① 使溴乙烷馏出，②_________。

（3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。

（4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____（填编号）。

a．碘化钾溶液      b．亚硫酸氢钠溶液     c．氢氧化钠溶液

（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。

Answer

水 使沸点高于溴乙烷的物质回流 溴乙烷为有机物 密度比水大且难溶于水 b 16.4

【解析】(1)浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O，为减少副反应发生，可先加水稀释，防止HBr被氧化；

(2)装置B的作用，可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝，；

(3)溴乙烷可用水下收集法的依据是，溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸；

(4)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用亚硫酸氢钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸氢钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C2H5Br的水解，故答案为B；

(5)n(乙醇)=0.25mol，实验的产率为60%，则n(溴乙烷)=0.25mol×60%=0.15mol，m(溴乙烷)=0.15mol×109g/mol=16.4g。

点睛：制取溴苯的装置需注意：溴应是纯溴,而不是溴水.加入铁粉起催化作用,实际上起催化作用的是FeBr3；导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸；纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故；除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡,，再用分液漏斗分离；导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。