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下列有关σ键和π键的说法错误的是 A. 在某些分子中,化学键可能只有σ键而没有π...

下列有关σ键和π键的说法错误的是

A. 在某些分子中,化学键可能只有σ键而没有π键

B. 分子中σ键的键能一定大于π键的键能

C. σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称

D. SO2形成π键与O3的π键是相似的

 

B 【解析】A. π键是在σ键的基础上形成的,在某些分子中,化学键可能只有σ键而没有π键,故A正确;B. 分子中σ键的键能不一定大于π键的键能,如氮分子中的σ键的键能小于π键的键能,故B错误;C. σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称,故C正确;D. SO2与O3是等电子体,SO2形成π键与O3的π键是相似的,故D正确。故选B。  
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考点分析:
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下列有关化学用语正确的是(     )

A. 某元素基态原子的电子排布图

B. NH4Cl电子式为

C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D. 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O

 

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下列说法中正确的是(  )

A. 能层即能级    B. 同一能层电子的能量相等

C. 元素即核素    D. 原子的种类大于元素的种类

 

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溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水,实验时选用的药品有:溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下:

NaBr+H2SO4() NaHSO4+HBr     CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知药品的用量:① NaBr(s)0.3mol,②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3), ③乙醇0.25mol。

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答:

(1)为防止副反应的发生,向圆底烧瓶内加入药品时,还需加入适量的______

(2)装置B的作用是:① 使溴乙烷馏出,②_________

(3)溴乙烷可用水下收集法的依据是_____________

(4)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,可加入的试剂为____(填编号)。

a.碘化钾溶液      b.亚硫酸氢钠溶液     c.氢氧化钠溶液

(5)本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷______g。

 

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某有机物A的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.375倍。把8.6g该有机物在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量碱石灰,碱石灰增重31g,又知生成H2OCO2的物质的量比为1:1,试求此有机物A的分子式___________有机物A的结构有多种

(l)其中能与金属钠反应放出氢气的链状化合物结构不稳定)的数目有___个(不考虑立体异构)。

(2)若有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱谱图分别如下:

试确定A 的结构简式_________

 

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A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是BC核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E正一价阳离子M能层电子己排满。DB可形成离子化合物其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题:

(1)E元素原子基态时的价电子排布图为___________

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_______,F的氧化物FO3分子空间构型为______

(3)CA3极易溶于水其原因主要是________试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号),从氢键的形成角度回答推理依据是:___________

(a) (b)

(4)E的晶胞常采取________堆积方式

(5)从图中可以看出,DB形成的离子化合物的化学式为_________该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 

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