Question

下列描述正确的是(  )

A. CS₂为V形极性分子

B. SiF₄与SO的中心原子均为sp³杂化

C. C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1︰1

D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

Answer

B

【解析】A. CS2为与CO2是等电子体，所以它与二氧化碳相似是直线形非极性分子，A不正确；B. SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，所以均为sp3杂化，B正确；C. C2H2分子中2个C均为sp杂货，分子中有3个σ键和2个π键，所以C不正确；D. 水加热到很高温度都难分解是因为水分子中的共价键非常牢固不易断裂，所以D不正确。

点睛：判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也是直线形分子。