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下列描述正确的是( ) A. CS2为V形极性分子 B. SiF4与SO的中心原...

下列描述正确的是(  )

A. CS2为V形极性分子

B. SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1

D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

 

B 【解析】A. CS2为与CO2是等电子体,所以它与二氧化碳相似是直线形非极性分子,A不正确;B. SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4,所以均为sp3杂化,B正确;C. C2H2分子中2个C均为sp杂货,分子中有3个σ键和2个π键,所以C不正确;D. 水加热到很高温度都难分解是因为水分子中的共价键非常牢固不易断裂,所以D不正确。 点睛:判断微粒的空间构型的方法一般有3种:1.可以先计算中心原子的价电子对数,判断微粒的价层电子对互斥模型,再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型;2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型;3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型,如本题中的CS2与CO2是等电子体,因为CO2是直线形分子,所以CS2也是直线形分子。  
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下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(    )

A. 液溴和己烷分别受热变为气体

B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

C. 硅和铁分别受热熔化

D. 氯化氢和蔗糖分别溶解于水

 

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标准状况下,m g气体An g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是(   )

A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n

B25 1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m

C.同质量的AB在非标准状况下,其分子数之比为n∶m

D.相同状况下,同体积的气体AB的质量之比为m∶n

 

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以下现象与核外电子的跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火,在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶

A.①③⑥⑦    B.②④⑤⑧     C.①③⑤⑥⑦   D.①②③⑤⑥⑦

 

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下列说法中不正确的是(   )

A. 同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小

B. 同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小

C. 电负性是相对值,所以没有单位

D. 金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小

 

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CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. 它们互为等电子体,碳原子均采取sp3杂化

C. CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D. 以CH3+中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

 

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