Question

阿伏加德罗常数的值约6.02×10²³mol^－1，下列叙述中错误的是(　　)

①12.4 g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×10²³

②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解 32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④2 mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³

⑤6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为10×6.02×10²³

A. ①②③④    B. ③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥    D. ③④⑥

Answer

C

【解析】①12.4 g白磷晶体中含有的P4的物质的量为0.1mol，每个白磷分子中有4个P－P键，所以共含P－P键数是0.6×6.02×1023，正确；②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32g铜，阳极溶解的是粗铜，除了铜溶解之外，还有比铜活泼的杂质金属也会溶解，所以说阳极溶解32g铜是错误的；③因为硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物一定是0.1mol，含有阴离子是硫离子和过氧根，总物质的量为0.1mol，所以说阴离子数大于0.1×6.02×1023是错误的；④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应是可逆反应，所以二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，容器内反应混合物的物质的量一定大于2mol，分子数大于2×6.02×1023是正确的；⑤6.8 g KHSO4的物质的量为0.05mol，熔融时KHSO4电离成0.05molK+和0.05mol HSO4-，所以含有0.1NA个阳离子是错误的；⑥钠离子的最外层有8个电子，1.00 mol NaCl中有1.00mol Na＋，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023是错误的，只有8×6.02×1023.综上所述，选C。