以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B. 下列原子的外围电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,对应的第一电离能最大的是④
C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D. 某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构如右图所示),可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大,甚至超过了金刚石。下列说法正确的是
A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素
B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2:3
C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键
D. 石墨烯的熔点比C60的熔点低
下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式 ⑥H2O比H2S稳定
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③
阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol-1,下列叙述中错误的是( )
①12.4 g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解 32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
⑥1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023
A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ③④⑥
关于晶体的下列说法正确的是( )
A. 六方最密堆积的空间利用率是52%
B. 离子晶体中一定含金属阳离子
C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子