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以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s...

以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是

B. 下列原子的外围电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,对应的第一电离能最大的是

C. ①NaKRb ②NPAs ③OSSe ④NaPCl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是

D. 某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为7381451773310540136301799521703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2

 

B 【解析】试题分析:A.①1s22s22p63s23p2是硅,②1s22s22p3是氮,③1s22s22p2是碳,④1s22s22p63s23p4是硫,电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越鑫半径越小,所以原子半径最大的是硅,故A正确;B.①为Al元素,②为Si元素,③为P,④为S元素,同周期第IIA和第VA族元素的电离能大于相邻有其它元素,所以P的第一电离能最大,即对应的第一电离能最大的是③,故B错误;C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故①Na、K、Rb电负性依次减小,②N、P、As的电负性依次减小,③O、S、Se的电负性依次减小 ④Na、P、Cl的电负性依次增大,故C正确;D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D正确;故选B。 【考点定位】考查原子结构与元素的性质 【名师点晴】本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等,难度中等,注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理。电离能的变化规律一般为:①同周期:第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大,总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素:从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子:逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。  
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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构如右图所示,可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大,甚至超过了金刚石。下列说法正确的是

A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2:3

C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键

D. 石墨烯的熔点比C60的熔点低

 

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下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式  ⑥H2O比H2S稳定

A. ①②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ①②③④    D. ①②③

 

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阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol1下列叙述中错误的是(  )

12.4 g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023

②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解 32 g

7.8 g Na2SNa2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023

2 mol SO21 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023

6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

1.00 mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为10×6.02×1023

A. ①②③④    B. ③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥    D. ③④⑥

 

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关于晶体的下列说法正确的是(  )

A. 六方最密堆积的空间利用率是52%

B. 离子晶体中一定含金属阳离子

C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

 

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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(    )

A. 原子核外电子排布式为1s2X原子与原子核外电子排布式为1s22s2Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的XY原子

 

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