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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ①.25℃时,pH=13的Ba(O...

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

①.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA

②.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

③.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目为0.2NA

④.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA

⑤.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NASO2分子

A. ①②③④    B. ②④⑤    C. ②⑤⑥    D. ③④⑥

 

B 【解析】①.不正确,因为溶液的体积不知道,无法计算离子数目;②.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其平均相对分子质量==29.2。根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,不同气体的密度之比等于其相对分子质量之比,所以其密度是相同状况下O2密度的0.913倍,该项是正确的;③.因为在水溶液中铵根会水解,所以100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+ 的物质的量小于0.2mol,数目小于0.2NA,该项不正确;④.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,N元素的化合价由+4降到+2,所以转移的电子数为0.2NA是正确的;⑤.乙烯和丁烯的最简式相同,都是CH2,所以21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH2的物质的量为=1.5mol,所以碳原子数目为1.5NA是正确的;⑥.56 g铁片的物质的量为1mol,投入足量浓H2SO4中,如果温度为常温,则发生钝化,铁不能完全被氧化,无法计算生成SO2分子数;如果在加热条件下,铁可以全部被氧化为Fe3+,转移电子3mol,则可以生成1.5molSO2分子,即生成1.5NA个SO2分子,所以该项不正确。  
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下列叙述正确的是(  )

A. 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3NaH2PO3两种钠盐,所以亚磷酸没有正盐

B. 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

C. 配位键也有方向性和饱和性

D. H3PO4H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,他们的酸性相近,均为中强酸

 

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以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是

B. 下列原子的外围电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,对应的第一电离能最大的是

C. ①NaKRb ②NPAs ③OSSe ④NaPCl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是

D. 某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为7381451773310540136301799521703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2

 

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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构如右图所示,可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大,甚至超过了金刚石。下列说法正确的是

A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2:3

C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键

D. 石墨烯的熔点比C60的熔点低

 

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下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式  ⑥H2O比H2S稳定

A. ①②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ①②③④    D. ①②③

 

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阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol1下列叙述中错误的是(  )

12.4 g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023

②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解 32 g

7.8 g Na2SNa2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023

2 mol SO21 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023

6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

1.00 mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为10×6.02×1023

A. ①②③④    B. ③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥    D. ③④⑥

 

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