下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( ) Na2O N...

下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A. 铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

B 【解析】由表中数据可知，氯化铝、氯化硼和干冰的熔点较低，所以这三种化合物为分子晶体；氧化钠、氯化钠、氟化铝和氧化铝的熔点较高，它们是离子晶体；二氧化硅是原子晶体。碳和硅虽然是同一主族的元素，但是他们的氧化物形成了不同类型的晶体。综上所述，A、C、D三项是正确的，而B是错误的，所以选B。

考点分析：

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

①．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2NA

④．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

⑤．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

⑥．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥

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下列叙述正确的是( )

A. 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐

B. 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

C. 配位键也有方向性和饱和性

D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸

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以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是④

C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋

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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如右图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是

A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3

C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键

D. 石墨烯的熔点比C60的熔点低

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下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式 ⑥H2O比H2S稳定

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

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