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下列数据是对应物质的熔点(℃),据此做出的下列判断中错误的是( ) Na2O N...

下列数据是对应物质的熔点(),据此做出的下列判断中错误的是(  )

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107

2073

-57

1723

 

 

A. 铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

 

B 【解析】由表中数据可知,氯化铝、氯化硼和干冰的熔点较低,所以这三种化合物为分子晶体;氧化钠、氯化钠、氟化铝和氧化铝的熔点较高,它们是离子晶体;二氧化硅是原子晶体。碳和硅虽然是同一主族的元素,但是他们的氧化物形成了不同类型的晶体。综上所述,A、C、D三项是正确的,而B是错误的,所以选B。  
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考点分析:
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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

①.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA

②.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

③.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目为0.2NA

④.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA

⑤.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NASO2分子

A. ①②③④    B. ②④⑤    C. ②⑤⑥    D. ③④⑥

 

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下列叙述正确的是(  )

A. 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3NaH2PO3两种钠盐,所以亚磷酸没有正盐

B. 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

C. 配位键也有方向性和饱和性

D. H3PO4H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,他们的酸性相近,均为中强酸

 

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以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是

B. 下列原子的外围电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,对应的第一电离能最大的是

C. ①NaKRb ②NPAs ③OSSe ④NaPCl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是

D. 某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为7381451773310540136301799521703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2

 

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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构如右图所示,可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大,甚至超过了金刚石。下列说法正确的是

A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2:3

C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键

D. 石墨烯的熔点比C60的熔点低

 

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下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式  ⑥H2O比H2S稳定

A. ①②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ①②③④    D. ①②③

 

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