满分5 > 高中化学试题 >

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的...

现有属于前四周期的ABCDEFG七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。

1A元素的第一电离能   B元素的第一电离能(填”““=”),ABC三种元素电负性由小到大的顺序为                 (用元素符号表示)。

2D元素原子的价电子排布式是             

3C元素的电子排布图为                        E3+的离子符号为       

4F元素位于元素周期表的    区,其基态原子的电子排布式为             

5G元素可能的性质     

A.其单质可作为半导体材料        

B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

 

(1)> ; N<O<F; (2)3s2(3)Fe3+ (4)ds ;1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 (5)A 【解析】试题分析:A元素的价电子构型为nsnnpn+1,n=2,A为N元素,C元素为最活泼的非金属元素,C为F元素,则B为O元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,应为Mg元素,E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,则原子序数为26,为Fe元素,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,为Cu元素,G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,为As元素; (1)N原子最外层为半充满状态,性质稳定,难以失去电子,第一电离能大于O元素,同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,即 N<O<F; (2)D为Mg元素,最外层电子数为2,价电子排布式为3s2; (3)C为F元素,电子排布图为,E3+的离子符号为 Fe3+; (4)F为Cu,位于周期表ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1; (5)G为As元素,与Si位于周期表对角线位置,其单质可作为半导体材料,电负性比P小,因磷酸为中强酸,则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸。 【考点定位】考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能。 【名师点晴】推断元素是解题的关键,A元素的价电子构型为nsnnpn+1,n=2,A为N元素,C元素为最活泼的非金属元素,C为F元素,则B为O元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,应为Mg元素,E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,则原子序数为26,为Fe元素,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,为Cu元素,G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,为As元素,以此解答该题。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验:

①装配好装置,检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.0480g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

③量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10mL)

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应

⑤当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。

完成下列填空:

(1)仪器a的名称_______,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______

(2)在记录量气管读数时,应注意将_______,再________,视线与量气管内凹液面相切,水平读数。

(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________,测定结果比理论值偏大,可能的原因是(填字母代号)__________

a.镁带中氧化膜未除尽              b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数      d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高。请说明理由____________________

 

查看答案

I下图表示一些晶体中的某些结构,他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

(2)其中代表石墨的是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个;

(3)其中表示氯化钠的是___,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个;

(4)代表氯化铯的是______,每个铯离子与______个氯离子紧邻;

(5)代表干冰的是_______,每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻; 

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管里的溶液中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______,1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______

(2)加入乙醇的作用是_____________________

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____, 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

 

查看答案

下列叙述正确的是

配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C60晶体的晶胞是面心立方结构

Ge是A族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素

非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子

冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中

熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A.②⑥           B.②③          C.⑤⑥         D.③⑥

 

查看答案

下列数据是对应物质的熔点(),据此做出的下列判断中错误的是(  )

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107

2073

-57

1723

 

 

A. 铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

 

查看答案

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

①.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA

②.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

③.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目为0.2NA

④.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA

⑤.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NASO2分子

A. ①②③④    B. ②④⑤    C. ②⑤⑥    D. ③④⑥

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.