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钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广...

钛的化合物如TiO2Ti(NO3)4TiCl4Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________

2TiCl4熔点是-25,沸点136.4,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4B原子的杂化类型为____________

3)在 TiO2催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为_________________

4Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数_____(填相同不同),绿色晶体中配体是______

        

5TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为____________

6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。

 

3d24s2分子晶体sp3CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分,写成离子的不得分)相同Cl﹣、H2O[TiO]n2n+ 【解析】(1)钛是22号元素,根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,则其基态原子的外围电子排布式为3d24s2 ; (2)因TiCl4在常温下是无色液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,熔沸点低,由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子,晶体类型属于分子晶体,BH4-中B原子价层电子对=4+(3+1-4×1)=4,且没有孤电子对,则BH4-中B原子的杂化类型为sp3; (3)CNO-中含有3个原子,16个价电子,所以其等电子体中分子为:CO2(或N2O、CS2、BeCl2等),离子为:SCN-或(N3-)等; (4)[Ti( H2O)6]Cl3(紫色),配体为:H2O,配位数为6,[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),配体为Cl-、H2O,配位数为6,两者配位数相同; (5)每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用,利用均摊法计算二者原子个数之比为1:1;Ti元素为+4价、O元素为-2价,据此书写其化学式为[TiO]n2n+; (6)在每个钛的晶胞中含有钛原子数为8×+6×=4,设晶胞的连长为a,根据ρ=有,ρ=,所以a=cm=cm。  
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考点分析:
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现有属于前四周期的ABCDEFG七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。

1A元素的第一电离能   B元素的第一电离能(填”““=”),ABC三种元素电负性由小到大的顺序为                 (用元素符号表示)。

2D元素原子的价电子排布式是             

3C元素的电子排布图为                        E3+的离子符号为       

4F元素位于元素周期表的    区,其基态原子的电子排布式为             

5G元素可能的性质     

A.其单质可作为半导体材料        

B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

 

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某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验:

①装配好装置,检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.0480g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

③量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10mL)

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应

⑤当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。

完成下列填空:

(1)仪器a的名称_______,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______

(2)在记录量气管读数时,应注意将_______,再________,视线与量气管内凹液面相切,水平读数。

(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________,测定结果比理论值偏大,可能的原因是(填字母代号)__________

a.镁带中氧化膜未除尽              b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数      d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高。请说明理由____________________

 

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I下图表示一些晶体中的某些结构,他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

(2)其中代表石墨的是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个;

(3)其中表示氯化钠的是___,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个;

(4)代表氯化铯的是______,每个铯离子与______个氯离子紧邻;

(5)代表干冰的是_______,每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻; 

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管里的溶液中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______,1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______

(2)加入乙醇的作用是_____________________

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____, 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

 

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下列叙述正确的是

配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C60晶体的晶胞是面心立方结构

Ge是A族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素

非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子

冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中

熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A.②⑥           B.②③          C.⑤⑥         D.③⑥

 

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下列数据是对应物质的熔点(),据此做出的下列判断中错误的是(  )

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107

2073

-57

1723

 

 

A. 铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

 

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