盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：___________________ 。
（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。
（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4
⑤NH3 H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）
(4)已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B．t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某温度时：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在该温度下向Fe3＋、Cu2＋均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀)。
1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。1萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的反应原理如下：
(1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。
(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
(3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。
(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。
实验目的 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净 | 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 | 若_________，则产品纯净； 若__________，则产品不纯 |
②检验经提纯的产品是否含有1萘酚 | _______________
| 若_________，则含有1萘酚； 若_______________，则不含1萘酚 |
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）
A．11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C．在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g,其原子数为3NA
阿司匹林的结构简式如图，①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键。请判断阿司匹林与乙醇发生反应时，断键的位置是( ）
A．⑤ B．⑥ C．③ D．②
某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（ ）
A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2
下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
A．①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物
B．②装置用于石油的分馏
C．③装置用于实验室制硝基苯
D．④装置可用于证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
