Question

关于下列各图像的说法中正确的是

A．图①表示将SO₂气体通入溴水中

B．图②表示反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化

C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1

D．图④中的ΔH₁＜ΔH₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、溴水溶液呈酸性，反应为Br2+H20═HBr+HBr0，pH＜7，与图象中的pH＞7不符，故A错误；B、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H＜0，反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，K减小，故B错误；C、铁做阳极，阳极上铁放电没有气体生成，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，阴极上有氢气生成，故C错误；D、根据盖斯定律可知△H1=△H2+△H3，由于反应都放热，则△H＜0，故△H1＜△H2，故D正确；故选D。

考点：考查了溴水与二氧化硫反应、平衡移动、电解以及盖斯定律的相关知识。