Question

下列说法中不正确的是

A. 某温度Ksp（Ag₂S）=610^-50（mol·L^-1）³，Ksp（AgCl）=210^-6（mol·L^-1）²，则2AgCl(g)+S^2-(aq) Ag₂S(s)+2Cl^-(aq)的平衡常数约为6.710³⁷mol·L^-1

B. pH相同的①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①

C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1

D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer

C

【解析】A．某温度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3，Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K===[210-6(mol·L-1)2]2÷[610-50(mol·L-1)3]=6.71037mol·L-1，故A正确；B．已知浓度相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的pH：①＜②＜③，则pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)为③＜②＜①，故B正确；C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，因稀释过程中促进了NH3·H2O的电离，则b＞a-1，故C错误；D．一定浓度的NaHS溶液在电荷守恒式①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)和物料守恒式②c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，则②×2-①得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D正确；答案为C。

点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。