根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
下列说法中不正确的是
A. 某温度Ksp（Ag2S）=6
10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) 
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①
C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1
D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=l00mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是
A. Ka（HA）=10-6mol·L-1
B. b点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）
C. c点时， 
随温度升高而减小
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是[注：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 mol•L-1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mol•L-1、K a2 (H2CO3)=5.6×10-11 mol•L-1]
A. 原NH4HCO3 溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. 原NH4HCO3溶液中c(OH-)= c(H+)- c(CO32-)- c(NH3·H2O)+ c(H2CO3)
C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl-) =c(NH4+)，c(Na+)= c(HCO3-)
D. 析出晶体后的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)=c(NH4+)+c(H+)+c(HCO3-)
室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A. 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13
B. 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色
C. 相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7
T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）
CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
A. 0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1
B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大
D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%
