W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， X、Y、Z同周期且相邻。由上述四...

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：W<X<Y<Z B. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y

C. W、X两种元素组成的化合物难溶于水 D. W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物

C 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反，两种气体为二氧化碳和氨气，该化合物为碳酸氢铵，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。A.同一周期。从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：X＞Y＞Z，故A错误；B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：X＜Y，故B错误；C. W、X两种元素组成的化合物属于烃，烃均难溶于水，故C周期；D. W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物，溶液硝酸铵，故D错误；故选C。

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亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c（ClNO）/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
①	0.30	3.6×10-8
②	0.60	1.44×10-7
③	0.90	3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明单位）。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；

a．容器体积保持不变

b．容器压强保持不变

c．平衡常数K保持不变

d．气体颜色保持不变

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；

③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。