下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2气体中的HCl | 依次通过饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4 |
B | 测定NaOH溶液的浓度 | 以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定 |
C | 分离提纯蛋白质 | 往蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液 |
D | 证明HClO为弱酸 | 用pH试纸测定NaClO溶液的pH |
A. A B. B C. C D. D
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W<X<Y<Z B. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y
C. W、X两种元素组成的化合物难溶于水 D. W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物
紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是（ ）
A. 分子式为C10H16O B. 紫苏醇为芳香族化合物
C. 环上的一氯取代物有四种 D. 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 L水含有的分子数为0.1NA
B. 12g14C含有的中子数为8NA
C. 1 L0.1 mol·L-1 FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA
D. 1molN2和3 mol H2充分反应后，生成气体的分子数为2NA
下列叙述不正确的是（ ）
A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B. 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成
C. 废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D. 纤维素可直接成为人的营养物质
亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c（ClNO）/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________；k=____________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ；
a．容器体积保持不变
b．容器压强保持不变
c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变
e．v（ClNO）= v（NO）
f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。
