DAHBA是某髙新合成材料的一种单体，下面是以ASA （对氨基水杨酸）为原料制备
DAHBA的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）ASA酸性的官能团有_____________________（写名称）。
（2）AHNBA的结构简式为_______________________________。
（3）反应②的反应类型为___________________。
（4）反应①、③的目的是__________________________________。
（5）反应①的化学方程式__________________________________。
（6）水杨酸（
）的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的共有_____________ 种，其中能发生水解反应且核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为_______________________。
（7）写出以甲苯为原料（无机试剂任选）制备2，4，6-三氨基苯甲酸的合成路线：_____________________________________________________________________________。
某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
（1）[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。
②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。
③右图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_____________，其中Si原子的杂化方式为_____________。
④电负性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。
(2)钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如右图所示。
①PWO中钨酸根结构式为
，该离子中，σ键和π键的个数比是_____________。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是_____________ (填标号)。
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键
③己知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_____________g·cm-3。
钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3)的一种流程如下:
回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是____________________________。
（2）先加入氨水调节PH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+ 的浓度为_____________。[25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp [Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中
=______________。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式___________________________________。
[25℃时，草酸电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________________________________。
（5）废酸中含钪量为15mg·L-1， VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为_____________。
高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如下。
（1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（2）铁电极的反应式为__________________________。
（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。
①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。
③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）
（4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。
A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa
（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。
己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1
NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1
反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)
的△H=______________ kJ·mol-1。
五氧化二氮（N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5 (部分装置略去)。
（1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为____________________________。
加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是______________。
（2）仪器a的名称为______________，该仪器中盛装的试剂是______________（填标号）。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷
（3）已知下列物质的有关数据。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
N2O5 | 41 | 32 (升华） |
N2O4 | -11 | 24 |
装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃〜32℃。
收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是_________________。
（4）装置Ⅲ的作用是____________________________________。
（5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（
，相对分子质量137）。步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30 mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol·L-1）， 30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g。回答下列问题：
①制备对硝基甲苯的化学方程式为__________________________。
②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为_______________。
容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g)。测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为吸热反应
B. T1、T2对应的平衡常数K1>K2
C. T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率
D. T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短
