下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4 <CBr4 <CI4
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )。
A. H3BO3的酸性比H2CO3的强
B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（ ）
A. 原子半径Z<M
B. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
D. Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
R（ kJ•mol﹣1） | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | … |
下列关于元素R的判断中正确的是（ ）
A. R的最高正价为+3价
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有4个电子
D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为 ( )
A. 76.67 kJ B. 276.67 kJ
C. 130 kJ D. 330 kJ
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
