下列事实：①明矾可做净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是
A. 全部 B. 除⑦以外 C. 除②以外 D. 除④、⑥以外
化学与生活、社会发展密切相关，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A. 尽量使用含
的产品，减少使用含
或 
的产品
B. 发展水电、开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。
a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少
（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为：_______________________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是__________________________________________________。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：____________________________________________________。若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是___________________。
某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。
（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。
（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□
③FeCl3具有净水作用，其原理是_________________________________。
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。
（2）C
中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。
（4）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
请回答下列问题：
（1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。
（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。
（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________；
生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y（砖红色沉淀）
①D的分子式是_____________。
②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。
③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。
该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7 kJ • mol-1 b．+29.7 J • mol-1 c．-20.6 J • mol-1 d．-241.8 J • mol-1
表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。
