Question

常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A. ①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

B. ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

C. ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

D. 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

Answer

B

【解析】A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c(H+)均为10-3mol/L，醋酸的浓度大于10-3mol/L，所以分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＞②，故A错误；B．一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c(NH3•H2O)＞10-3mol/L，而②中c(HCl)=10-3mol/L，则两者混合后氨水过量，故所得溶液中除NH4Cl外，还有过量的氨水，所得混合溶液的pH大于7，故B正确；C．一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c(NH3•H2O)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故C错误；D．①pH=3的CH3COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＜5 ②pH=3的盐酸，稀释100倍，pH=5，③pH=11的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＞9，④pH=11的NaOH溶液，稀释100倍，pH=9，所以溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误；故选B．