下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．
下列有机物的命名正确的是（ ）
A．
3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．
邻甲基苯酚
D．
2-甲基-3-戊炔
人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（ ）
A．都是碳的简单化合物
B．不是从生命体中取得
C．不是共价化合物
D．不具备有机物典型的性质和特点
某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水
溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测草酸溶液体积(mL) | 0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是 。
（3）通过上述数据，计算出x= 。
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9．0 | 3．2 | 5．6 |
（1）写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填序号）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）将等体积的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。
（Ⅰ）氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途，农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在2L密闭容器中，保持体系内温度600℃不变，分别加入0.2mol N2和0.6mol H2。实验a、b、c中c(N2)随时间（t）的变化如下图所示。
（1） 实验b从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为_________________，600℃时，该反应的化学平衡常数为____________（计算结果保留一位小数）。
（2）与实验a相比，实验b所采用的实验条件可能为________________（填字母序号，下同），实验c所采用的实验条件可能为_________________。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.使用催化剂
（3）下列条件能使该反应的反应速率增大，且能提高H2的转化率的是___________
A.及时分离出氨气 B.适当增大压 C.增大H2的浓度 D.选择高效催化剂
（4）恒温恒容条件下，表明该反应达到化学平衡状态的标志是___________
A. 混合气体的压强不再改变的状态 B. 混合气体的密度不再改变的状态
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（Ⅱ）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①根据表中数据可判断△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反
应将 _____________（填字母序号）．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
___________________________________________________________ 。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则负极的电极反应式为 ________________________，
随着反应的不断进行溶液的pH _____________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为____________________________________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 _______ mL（标况下），此时电路中通过的电子数为_________________________。
