0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
下列说法正确的是
A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7
C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O
HCOO－+H3O+
B．CO2+H2OHCO3－+H+
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－
D．HS－+H2OS2－+H3O+
下列说法正确的是( )
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极
B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2
（18分，每空2分）已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化，例如：
（1）RCH=CHR′
RCHO + R′CHO，
从A出发有下图所示关系：
已知，A不含－CH3。E的分子式为C9H10O2。
（1）A的分子式为____________________，E的结构简式为__________________________。A→C的化学反应方程式为________________________________________________。
（2）若B的一种同分异构体跟溴水反应生成白色沉淀，且1mol该同分异构体跟溴水反应时，需消耗3mol Br2，则符合该条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式：____________________________；
（3）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中均有重要作用，则X与Y的结构简式分别为：_______________，____________________。
（4）由A制E还可以通过以下途径：
①设计步骤A→F的目的是___________；
②写出G→H的化学反应方程式：_______________________________________________。
正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。
制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr＋H2SO4 (浓) === HBr ＋ NaHSO4
C4H9OH＋HBr 
C4H9Br＋H2O
物质 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 难溶 |
溴化氢 | 81 | --- | --- | 极易溶解 |
实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。
请回答下列问题;
（1）仪器A的名称是________；仪器B的作用是______。
（2）装置C中盛装的液体是________；其作用是_________ 。
（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的________制备纯净的正溴丁烷。
A．分液 B．萃取 C．重结晶 D．蒸馏
（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_________（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：__________________________________________________。
（5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是___________（保留三位有效数字）。
