Question

某溶液在25⁰C时由水电离产生的H⁺浓度为1.0×10^12 mol· L^1，下列说法不正确的是(  )

A. 该溶液的pH可能为2

B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

C. 若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐

D. HCO₃^、HS^、HPO₄^2等离子在该溶液中不能大量共存

Answer

B

【解析】根据水电离出的H+浓度为1.0×1012 mol· L1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或显酸性的酸式盐溶液；A．水电离出的H+浓度为1.0×1012 mol· L1，溶液的pH=2或12，A正确；B．可能是pH=2的强氧化性酸HNO3，加入铝片后，一定不能生成氢气，B错误；C．该溶液的溶质可能为酸或碱或酸式盐溶液，C正确；D．HCO3、HS、HPO42等离子在酸性或碱性条件下都反应，这些离子在该溶液中不能大量共存，D正确；答案选B。

点睛：明确水的电离受到抑制是解答的关键。注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。