Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A. 该温度高于25℃    B. 水电离出的c(H^＋)＝1×10^－10 mol·L^－1

C. c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO)    D. 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

Answer

D

【解析】

A.25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，A正确；B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=＝10-10mol•L-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol•L-1，B正确；C．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），C正确；D．c（NaHSO4）＝0.01mol/L，该温度下pH为12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，D错误，答案选D。

点睛：本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，注意该温度下水的离子积常数不是10-14，为解答的难点和易错点。