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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO,某温度...

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na+H+SO,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是

A. 该温度高于25    B. 水电离出的c(H)=1×1010 mol·L1

C. c(H)=c(OH)+c(SO)    D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

 

D 【解析】 A.25℃时pH=7,pH=6说明促进了水的电离,故T>25℃,A正确;B.该溶液为强酸溶液,氢离子浓度为0.01mol/L,则氢氧根离子浓度==10-10mol•L-1,该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol•L-1,B正确;C.根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),根据物料守恒得c(Na+)=c(SO42-),所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),C正确;D.c(NaHSO4)=0.01mol/L,该温度下pH为12的NaOH溶液中c(NaOH)=1mol/L,二者等体积混合,溶液呈碱性,D错误,答案选D。 点睛:本题考查了水的电离,注意水的离子积常数与溶液的温度有关,明确影响水的电离的因素即可解答,注意该温度下水的离子积常数不是10-14,为解答的难点和易错点。  
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考点分析:
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25℃时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.稀释前,c(HX)=0.01 mol/L             B.稀释10倍,HX溶液的pH=3

C.a、b两点:c(X)>c(Cl)             D.溶液的导电性:a>b

 

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室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32.下列说法错误的是(  )

A. 上述溶液中NH4+的水解程度大于CN的水解程度

B. 室温下,HCN是比NH3•H2O更弱的电解质

C. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色,石蕊试液变蓝

D. 室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度

 

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下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(  )

A. 0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH)= c(H)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L1NH4NO3溶液中c(NO3)>c(H)>c(NH)>c(OH)

D. 物质的量浓度相等的HCOOHHCOONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

 

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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是

A.CuCl2 [CuSO4]           B.NaOH [NaOH]

C.NaCl [HCl]              D.CuSO4 [Cu(OH)2]

 

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四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2SO3其 PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度依次为α1、α2、α3、α4,则它们的关系正确的是(    )

A. α1234    B. α1>α3>α2>α4

C. α42>α31    D. α13>α2=α4

 

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