Question

常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（  ）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＝c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、点①溶液中，加入10mL氢氧化钠溶液，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），电荷守恒电荷守恒为c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），c（CH3COOH）＜c（Na+）＜c（CH3COO-），所以溶液中c（CH3COOH）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（OH-），故A错误；B、点②pH=7，即c（H + ）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na + ） + c（H + ）=c（CH3COO-） + c（OH-），故c（Na + ）=c（CH3COO-），故B错误；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸根离子的水解程度较小，则溶液中氢氧根离子浓度较小，故c（OH-）＜＜c（CH3COO-），正确的浓度大小为：c（Na + ） ＞ c（CH3COO-） ＞ c（OH-） ＞ c（H + ），故C错误；D、如果出现c（CH3COOH） ＞ c（CH3COO-） ＞ c（H + ） ＞ c（Na + ） ＞ c（OH-）满足电荷守恒关系，故D正确；故选D。

考点：考查了酸碱混合溶液中离子浓度的关系的相关知识。