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已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度条件下,溴酸银的溶解平衡曲线如图所示,下列...

已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度条件下,溴酸银的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A. T1>T2

B. 加入AgNO3固体,可从a点变到c点

C. a点和b点的Ksp相等

D. c点时,在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

 

C 【解析】A、由于溶解时吸热,故温度升高,溶度积增大,则T1<T2,A错误;B、加入AgNO3固体后,溶液中Ag+浓度增大,B错误; C、温度不变,溶解度常数不变;C正确;D、T1时c点析出固体,而T2时溶解仍未达到饱和,故无固体析出;D错误;答案选C。 点睛:注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。关于该类试题的图像需要注意:①曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。③从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。  
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考点分析:
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下列有关能级的能量高低排列正确的是(    )

A. 3p>3s    B. 1s=2s    C. 3d<4s    D. 4px=3py

 

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常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 

A.点所示溶液中:cCH3COO-+cOH-cCH3COOH+cH+

B.点所示溶液中:cNa+cCH3COOH+cCH3COO-

C.点所示溶液中:cNa+>cOH->cCH3COO->cH+

D.滴定过程中可能出现:cCH3COOH>cCH3COO->cH+>cNa+>cOH-

 

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某些盐能溶解沉淀,利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是(  )

编号

分散质

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

备注

悬浊液

1 mol/L

1 mol/L

 

 

A. 向①中加入酚酞,溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③,沉淀均能快速彻底溶解

C. ①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NHMg2++2NH3·H2O

D. 向①中加入②,c(OH)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动

 

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工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图

装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上

无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是(  )

../../../../Users/ly/Desktop/江苏下载卷/实战篇/NSHX2.tifA. 图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2

B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e===Cu2+

C. 由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr

D. 两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极

 

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常温下,浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(  )

A. 加入适量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl)

B. 滴加几滴浓氨水,c(NH)减小

C. 滴加几滴浓盐酸,的值减小

D. 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

 

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