Question

在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

A．10:1           B．1:10      C．9:1       D．1:9

Answer

D

【解析】

试题分析：溶液的pH=-lgC(H+)，硫酸为二元强酸，pH=1的稀硫酸C(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x×2=0.1xmol，=0.01，解得x：y=1：9，故选D。

【考点定位】考查有关溶液的pH值的计算。

【名师点晴】准确运用公式pH=-lgC(H+)是解题关键，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，BaCl2和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀，需要BaCl2和H2SO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算。