锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是（ ）
A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B．放电时每转移2mol电子负极增重130g
C．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K＝1.77×10-4 | K＝4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )。
A. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) < c(K＋)－c(CN-)
D. c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，有关说法不正确的是
A．石墨作阳极，不锈钢作阴极
B．I-在阳极放电，H+在阴极放电
C．电解过程中电解质溶液的pH变小
D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g
已知Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38常温下，向1.0mol Fe2(SO4)3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为 3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（ ）
A . 2：1 B. 1：1 C. 2.5×104：2 D. 2.5×104：1
在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是
A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9
已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. T1＞T2
B. 加入AgNO3固体，可从a点变到c点
C. a点和b点的Ksp相等
D. c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出
