在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,溶液中
[c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
(2)土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ,加入石膏(CaSO4 2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为
(3)常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2)因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为 ;
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH= ;
(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度,进行了如下实验:准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32+I2==S4O62+2I-
请填写下列空白:
①用标准碘溶液滴定待测溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________________。滴定至终点时,溶液颜色________,且半分钟内保持不变,即停止滴定。
②测定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________________________________
③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液
B.滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的溶液润洗就做滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取标准碘溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。
锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )
A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B.放电时每转移2mol电子负极增重130g
C.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
D.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
部分弱酸的电力平衡常数如下表所示:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )。
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢,化学方程式是:KI+3H2OKIO3+3H2↑,有关说法不正确的是
A.石墨作阳极,不锈钢作阴极
B.I-在阳极放电,H+在阴极放电
C.电解过程中电解质溶液的pH变小
D.电解转移3 mol e-时,理论上可制得KIO3 107 g
已知Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38常温下,向1.0mol Fe2(SO4)3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3,至该溶液的pH为 3时,溶液体积变化忽略不计,所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)的值为( )
A . 2:1 B. 1:1 C. 2.5×104:2 D. 2.5×104:1