下列与有机化合物相关的说法正确的是
A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B. 甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同
C. 1mol 
与足量Na反应生成2molH2
D. 分子式为C4H10O，含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1 mo1H218O分子所含中子数为10NA
B. 30g乙烷中所含的共价键数为6 NA
C. 常温下，1LpH =1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 NA
D. 100 mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 NA
化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小
B. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
C. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质
D. 采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。
（4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。
A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3
某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中
[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
（3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为 ；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；
