设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA
B. 42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA
C. 1 L0.01 mol • L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
D. 标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 聚乙烯和聚氯乙稀的单体相同
B. 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同
C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同
D. 食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
2，5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)D中所含官能团的名称是____________。
(2) A→B的反应类型是________。A→D的反应条件是____________________。
(3) B→C反应的化学方程式为_____________________。
(4) G→I反应的化学方程式为___________________。
(5)物质H的同分异构体有多种，同时满足下列三个条件的共有________种，其中核磁共振氢谱为三组峰的是____________ (写结构简式)。
①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。
(6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料（试剂任选），设计制备苯乙烯的合成路线__________________。
碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。
(1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；
镁和铝的笫二电离能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。
(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4， (
)的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。
①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位键。
②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是____________________。
(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解
度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。
①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式），写出CN22-的电子式___________。
②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。
(5) Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm-3（用a和NA表示）。
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)己知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)
2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率
为__________________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。
(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++SO32-的平衡常数K =_____。（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0. 1 mol • L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
= ________。
(4) 往1 L0.2 mol • L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是__________(填序号）。
A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4
铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：
査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq) △H＞0
②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g • L-1):
| 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。
⑵步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。
(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。
(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________ (填相应的字母)。
A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管
(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。
①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。
②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。
