Question

常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃ • H₂O)=1.75×10^-5，下列说法正确的是

A. 0.2mol·L^-1的醋酸与0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-) = C(CH₃COOH)+C(H⁺)

B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH₃·H₂O)>C(NH₄⁺)>C(Cl^-)

C. 用0.1mol·L^-1的盐酸滴定0.1mol·L^-1的氨水时，可用酚酞作指示剂

D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1

Answer

B

【解析】A、等体积混合，反应后的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量相等，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式合并，得到c(CH3COO－)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故A错误；B、NH3·H2O是弱碱，HCl是强酸，因此c(NH3·H2O)>c(HCl)，即反应后溶质为NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的物质的量浓度大于NH4Cl，NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解，因此离子浓度大小顺序是c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)，故B正确；C、选择指示剂：指示剂的变色范围应于反应后溶液溶质的pH吻合，反应后溶质为NH4Cl，溶液显碱性，因此选择甲基橙为指示剂，故C错误；D、CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的电离平衡常数相等，因此两者反应后溶液显中性，两者反应后的产物是CH3COONH4，促进水的电离，故D错误。