尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。
②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：
温度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡时气体的总浓度/mol • L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。
(3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。
①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。
亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M的名称是______。
②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。
③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为_________。
④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程为_______。
(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行测定，并重复上述操作2次。
①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）测定管中。
②滴定至终点时溶液颜色变化是______。
③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示)。
(3)丙组同学拟设计实验证明：
①酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为________。
②HNO3的酸性比CH3COOH强，实验操作为_________。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y
B. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X
D. 化合物p中只存在离子键
常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 • H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A. 0.2mol·L-1的醋酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-) = C(CH3COOH)+C(H+)
B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH3·H2O)>C(NH4+)>C(Cl-)
C. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂
D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7mol·L-1
直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 碳电极采用多孔并用触媒层可加快反应速率
B. 电池工作时，化学能转化为电能
C. Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+
D. 电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小
下列实验操作和现象对应的结论错误的是
A. A B. B C. C D. D
