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麻黄素M是拟交感神经药。它的一种合成路钱如图所示。 已知,I.芳香烃A的相对分子...

麻黄素M是拟交感神经药。它的一种合成路钱如图所示。

已知,I.芳香烃A的相对分子质量为92

II.

III.

IV.

V.

请问答下列问题:

(1)D的名称是______;G中含氧官能团的名称是_______________

(2)反应②的反应类型为________;A的结构简式为_____________

(3)写出反应⑦的化学方程式:__________________

(4)X分子中最多有_____个原子在同一直线上。

(5)在H的同分异构体中,既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有_____    种。其中核磁共振氧谱有4组峰,且峰面织之比为1:1:2:6的结构简式为__________

(6)已知:。仿照上述流程,设计以苯、乙醛为有机原料(无机试剂任选)制备某药物中间体的合成路线:______________________

 

苯甲醛 羟基 取代反应(或水解反应) CH3 4 14 【解析】本题考查有机物的推断和合成,(1)芳香烃A的相对分子质量为92,根据苯同系物的通式,求出A的分子式,是C7H8,其结构简式为:,A生成B,在光照的条件下发生一元取代,即B的结构简式为:,B在碱溶液中发生水解反应,生成C,C的结构简式为:,根据信息II,C被氧化成醛,其结构简式为:,D为苯甲醛;根据信息III,推出G的结构简式为,含氧官能团是羟基;(2)根据问题(1)的分析,反应②发生水解反应或取代反应,A的结构简式为:;(3)根据信息IV,H的结构简式为:,根据信息V,反应⑦的化学反应方程式为:(4)根据X的结构简式,苯环是正六边形,对角线上的两个碳原子和所连接的氢原子共线,共有4个;(5)根据H的结构简式,能发生水解反应,且又能发生银镜反应,说明甲酸某酯,因此符合形式的是:、、(两个取代基位置为邻间对三种)、(两个取代基的位置是邻间对三种)、(另一个甲基在苯环上的位置有4种)、(另一个甲基在苯环上有2种位置),共有14种;有4组峰,说明有4种不同化学环境的氢原子,峰的面积说明不同氢原子的个数比,因此符合条件的同分异构体为 或 ;(6)目标产物可以由苯胺和乙醛反应的产物与氢气发生加成反应,苯胺由苯先与硝酸发生取代反应,生成硝基苯,然后硝基苯被还原成苯胺,因此合成路线是。 点睛:本题的难点是同分异构体的书写,首先判断出H的结构简式,即为,然后根据信息,判断含有的官能团或结构,能发生水解反应,且又能发生银镜反应,说明甲酸某酯,首先想到的是看,然后进行碳链异构,再根据烷烃同分异构体的书写规律,即先整后散,进行判断。  
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锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题:

(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______,其d轨道中未成对电子数为__________.

(2)MnO的熔点(1650℃)MnS的熔点(1610℃)高,它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________

(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,THF的结构简式如图所示。

Mn2+形成配位键的原子为_______(填元素符号)。

② BH4-的空间构型为_______其中B原子的杂化轨道类型为________

写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子:___________

(4)一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

该晶胞中碳原子的原子坐标为________

② Mn在晶体中的堆积方式为________(填简单立方”“体心立方”“面心立方最密六方最密") 堆积。

若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶体密度的表达式为ρ=_____

 

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r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下:

(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。

a.焦炭应少量,空气应过量

b. 焙烧过程均为吸热反应,需用电炉持续加热反应器

c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎,其目的是_____________________

(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

 

Fe3+

Fe2+

Al3+

开始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

 

则“调pH”时,溶液的pH范围为_______________

(4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式);“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________

(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤,能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________;沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________

 

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尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。

(1)已知T℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)       △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I)      △H3

则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I)     △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。

①烟气中SO2最终转化为一种正盐,其化学式为______________;NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________

②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物,将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)     △H,实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表:

温度/K

338

343

348

353

平衡时气体的总浓度/mol • L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

 

该反应的△H__________(填“>”或“<”)0;348K时,该反应的平衡常数K__________________

(3)其他条件不变,向尿素溶液中添加H2O2溶液,测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(2)脱硝时,最佳pH为_________;在碱性较强时,NOx脱除率降低,其原因是___________(任写一点)。

 

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亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

 ①仪器M的名称是______ 

②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________ 

③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2,则装置B中发生反应的离子方程式为_________ 

④已知NO与NaOH溶液不反应,而NO2可与NaOH溶液发生反应:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1,则装置C中发生的化学方程为_______

(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法:称取mg试样于锥形瓶中,加入适量水溶解,然后用cmol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定,并重复上述操作2次。

①高锰酸钾溶液应盛放在______(填“酸式”或“碱式”)测定管中。 

②滴定至终点时溶液颜色变化是______ 

③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液,则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示)。

(3)丙组同学拟设计实验证明:

     ①酸性条件下NaNO2具有氧化性,实验操作为________ 

     ②HNO3的酸性比CH3COOH强,实验操作为_________

 

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y

B. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

C. 最简单气态氢化物的稳定性:W>X

D. 化合物p中只存在离子键

 

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