Question

以熔融CaF₂-CaO作电解质，用如图5所示装置获得金属钙，并用钙还原TiO₂制备金属钛。下列说法正确的是

A. 整套装置工作前后CaO的总量不变

B. 阳极上电极反应式为2Ca²⁺+4e^-= 2Ca

C. 石墨电极作阳极，质量不变

D. 电解过程中，F^-和O^2-向阴极移动

Answer

A

【解析】

电解过程中钙还原二氧化钛，反应的化学方程式为２Ca＋TiO2＝Ti＋２CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，A正确；该反应在阴极发生，B错误；阳极反应式为C＋2O2－-4e-=CO2↑，石墨质量减少，C错误；阴离子向阳极移动，D错误；答案为A。

点睛：分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。3、然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-；电解原理的应用中包含铜的精炼，注意粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液做电解质；本题难点是以熔融CaF2-CaO作电解质，不需要考虑水的电离对电极反应的影响。