化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:
(1)化合物E的含氧官能团为______和______(填官能团的名称)。
(2)反应②的类型为__________。
(3)写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。
I.分子含有1个苯环;
II.能发生银镜反应和水解反应;
III.分子有4种不同化学环境的氢。
(4)化合物C被氧化生成化合物D,D的结构简式为_______________。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,可选择适当有机溶剂,合成路线流程图示例见本题题干)___________________。
【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题:
(1)元素X在元素周期表中位于 区,单质X的晶体类型为 ,其中X原子的配位数为 。
(2)已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16,则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ,其同周期元素中,第一电离能最大的是________________(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_____________(写化学式),该酸根离子的立体构型为_____________。
(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是 。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
(5)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________,已知此晶体的密度为ρg·cm–3,阿伏伽德罗常数为NA,则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。(写出计算式,不要求计算结果。)
已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________;
(2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= ___________;
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有_________等离子。
(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填“可行”或“不可行”),并说明理由__________________;
(5)已知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________;
近日,雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一,其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。
①写出该反应的化学反应方程式:_____________。
②已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ • mol-1;
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ • mol-1。105℃时,则上述脱硝反应的△H=_______,该反应________(填“能” “否”或“不能确定”)自发进行,
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1mol还原产物,则反应中转移电子数为_________mol。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在两个恒容容器中发生上述反应,相关信息如下表及图所示,回答下列问题:
容器 | 甲 | 乙 |
容积/L | 1 | 1 |
温度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | lmolO3 2mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
0~10min内甲容器中反应的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
②T1________T2 (填“>”“<”或“=”),T1时,该反应的平衡常数为____________。
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号)。
A.向容器中充入He,增大容器的压强
B.升高容器的温度
C.向容器中再充人一定量的NO2
D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1时,若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,则脱硝反应达到平衡前,v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I-等)中回收碘和CCl4,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为
______________;该操作将I2还原为I-的主要目的是 ____________ 。
(2)操作X的名称为 ___。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________;锥形瓶里盛放的溶液为_______________
(4)在教材碘水的萃取实验中,最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4,可以采用下列方法:先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液,收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭,静置。待溶液的浅红色消失。操作Y,即可得无色透明的CCl4液体。
①收集得到浅红色的液体说明,收集得到的液体中含有 ___(化学式),②加入少量活性炭的目的是 ______ ,③操作Y的名称是 ___。
25℃时,几种物质的电离平衡常数如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
下列叙述正确的是
A. HClO的漂白性是因为酸性很弱
B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液,后者的pH更大
C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
D. 稀释醋酸溶液,则的数值随水量的增加而增大