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化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下: (1)化合物E...

化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:

(1)化合物E的含氧官能团为____________(填官能团的名称)。

(2)反应②的类型为__________

(3)写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________

I.分子含有1个苯环;              

II.能发生银镜反应和水解反应;

III.分子有4种不同化学环境的氢。

(4)化合物C被氧化生成化合物D,D的结构简式为_______________

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,可选择适当有机溶剂,合成路线流程图示例见本题题干)___________________

 

羰基 醚键取代 【解析】试题分析:本题为选修《有机化学基础》综合题,重点考查官能团及其结构与性质、有机反应类型、有机反应原理、同分异构体、有机合成等知识点的掌握情况。解答过程中首先需要厘清流程中各物质的转化关系,再结合要求完成解答。 解析:首先分析清楚有机物转化关系:A→B为苯环的加氢还原;B→C为B一侧的-OH与另一反应物的取代反应,C的分子式为C13H18O2,因此生成D的过程为去氢氧化,从结构看应当是醇的氧化;D→E,从产物E观察是将氧化产物D的C=O(其中C属于环己烷)结构转化成C=CH-CO-CH3;再通过反应⑤在前述环己烷的C上通过加成反应连接了-CH=CH2,并进一步通过⑥转化为-CHO;然后通过反应⑦形成一个五元环。 (1)化合物E的含氧官能团为C-O-C和没有直接连接H原子的C=O,答案:醚键和羰基。 (2)如前所述,反应②的类型为取代反应。答案:取代反应 (3)C的分子式为C13H18O2,不饱和度为5,它的同分异构体要求中,苯环含有6个碳原子,苯环的不饱和度为4,银镜反应说明其含有-CHO,水解反应说明含有-COOC-酯的结构,这二者若单独存在,总不饱和度为4+1+1=6,不符合要求,因此它们重叠共用C=O键,即含有HCOOC-结构,这样氧原子也恰好符合要求,其它碳原子为饱和结构。剩余5个碳原子,HCOOC-结构与苯环之间存在5至-1(即HCOOC-的一个碳原子属于苯环)个碳原子时,对称度最高的一种结构罗列如下(对称度更差的结构,其不同化学环境氢原子种类更多),下方的数据位化学环境不同的氢原子种类数,所以满足条件的至有最后一种。正确答案为:或 (5)对照产物与原料,目标之一需要通过氧原子连接两个六原环,应当利用已知中的反应②,其合成原料应为 (对比②的两种反应物!),前一个物质的合成需要用到1,4-加成,所以更前一步需要合成 ,接下来就是设法有原料合成 了。答案: 点睛:一定条件下同分异构体的书写,要先将已知进行碎片化处理获得结构碎片,再根据不饱和度、除碳氢之外的原子数目找出这些原子的缺失数目,然后进行碎片的拼接。涉及“若干种不同化学环境的氢原子”类型的同分异构体书写,要先考虑结构的对称的分子。 有机合成路径设计一般首先根据原料分子的结构进行产物分子的大体拆分,此过程重点关注二者碳原子骨架和被拆分部位可能的合成原理,忽略其他部位官能团和碳原子连接方式,进而得到原料分子碳原子不变时的合成目标产物,再设法由原料合成它。  
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【化学——选修物质结构与性质】

X是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题:

(1)元素X在元素周期表中位于            区,单质X的晶体类型为            ,其中X原子的配位数为             

(2)已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16,则元素Y基态原子的外围电子排布图为                   ,其同周期元素中,第一电离能最大的是________________(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_____________(写化学式),该酸根离子的立体构型为_____________。

(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是                  

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为                    

(5)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______________,已知此晶体的密度为ρg·cm–3,阿伏伽德罗常数为NA,则此晶胞中X与Y的最近距离是           cm。(写出计算式,不要求计算结果。)

 

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已知:.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

25℃时有关物质的溶度积如下:

物质

CaCO3

MgCO3

CaOH2

MgOH2

Fe OH3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl-SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________

2)向含有Mg2+Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,cMg2+):cFe3+= ___________

3母液中除了含有Na+CO32-外,还含有_________等离子。

4)有人从绿色化学角度设想将母液沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填可行不可行,并说明理由__________________

5)已知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1

Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)  △H=+473.63kJ•mol-1

写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________

 

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近日,雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

(1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一,其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。

①写出该反应的化学反应方程式:_____________

②已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)    △H1=-907.28kJ • mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ • mol-1。105℃时,则上述脱硝反应的△H=_______,该反应________(填“能” “否”或“不能确定”)自发进行,

③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1mol还原产物,则反应中转移电子数为_________mol。

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在两个恒容容器中发生上述反应,相关信息如下表及图所示,回答下列问题:

容器

容积/L

1

1

温度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

 

0~10min内甲容器中反应的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”),T1时,该反应的平衡常数为____________

③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号)。

A.向容器中充入He,增大容器的压强

B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1时,若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,则脱硝反应达到平衡前,v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

 

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实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I等)中回收碘和CCl4,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为

  ______________;该操作将I2还原为I的主要目的是 ____________

(2)操作X的名称为 ___

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________;锥形瓶里盛放的溶液为_______________

(4)在教材碘水的萃取实验中,最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4,可以采用下列方法:先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液,收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭,静置。待溶液的浅红色消失。操作Y,即可得无色透明的CCl4液体。

①收集得到浅红色的液体说明,收集得到的液体中含有 ___(化学式),②加入少量活性炭的目的是 ______ ,③操作Y的名称是 ___

 

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25℃时,几种物质的电离平衡常数如下表:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

 

下列叙述正确的是

A. HClO的漂白性是因为酸性很弱

B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液,后者的pH更大

C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生

D. 稀释醋酸溶液,则的数值随水量的增加而增大

 

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