Question

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－5	Ka＝3.0×10^－8	Ka1＝4.4×10^－7 Ka2＝4.7×10^－11

图中表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  （　　）

A. 相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

    c(Na⁺） > c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

    2ClO^－+CO₂+ H₂O = 2HClO+CO₃^2－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

Answer

C

【解析】A、CH3COOH的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，说明醋酸的酸性强于HClO，依据盐类水解的规律，越弱越水解，即ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故A错误；B、电离出H＋能力强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3－，因此通入少量CO2发生反应：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故B错误；C、根据电离平衡常数，c(R－)/[c(HR)×c(OH－)]=[c(R－)×c(H＋)]/[v(HR)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka·K－1w，Ka和Kw只受温度影响，因此a和c两处的相等，故C正确；D、pH越大，c(H＋)越小，因此b点酸度大于a点，故D错误。