Question

按要求回答以下问题：

I.有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl   ⑥Na₂CO₃^.10H₂O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩石墨

属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________  

(3)可导电的物质：____________________         

II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂＋NiO(OH) Ni(OH)₂。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，

（2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。

III..按要求写出下列方程式

明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________

盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________

SOCl₂是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式_________________________________

Answer

①⑤⑥⑧⑨ ⑦ ②③④⑧⑩ H2－e－＋OH－===H2O 增大 Ni(OH)2＋OH－ —e－=== NiO(OH)＋H2O Al＋3H2O－3e－=Al(OH)3＋3H＋ Ag2S+2e－===2Ag+S2— 2Al+3Ag2S+6H2O===2Al（OH)3 +3H2S +6Ag Al3+ +3H2O Al（OH）3 + 3H+ Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3 SOCl2 +H2O=== 2HCl ↑+SO2↑

【解析】I.本题考查电解质和非电解质的判断，①氢氧化钠固体属于碱，属于电解质；②铝丝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤HCl属于酸，属于化合物，属于电解质；⑥Na2CO3·10H2O属于电解质；⑦酒精属于非电解质；⑧熔融KCl属于电解质；⑨明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于电解质；⑩石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；因此属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨；属于电解质的是⑦；能够导电的物质是②③④⑧⑩；II.考查电极反应式的书写，（1）放电是电池，根据电池的总反应，H2在负极上反应，因为生成Ni(OH)2，说明此溶液为碱性，因此负极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O；正极反应式NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正极附近c(OH－)增大，pH增大；充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即充电时阳极反应式为Ni(OH)2＋OH－ -e－=NiO(OH)＋H2O；（2）构成原电池，铝是活泼金属，铝作负极，Ag2S作正极，负极反应式为：Al＋3H2O－3e－=Al(OH)3＋3H＋，正极反应式为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－；负极×2＋正极×3，总反应式为2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S +6Ag ；III.考查盐类水解的应用，明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体吸附性，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水的目的，其离子反应方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，因为CaCO3难溶于水，CaSO3微溶于水，因此有CaSO3＋CO32－=CaCO3＋SO32－，促使平衡向逆反应方向进行，加入CaSO3，土壤的碱性减弱；液面上有雾产生，说明产生HCl，产生能使品红溶液褪色的气体，此气体为SO2，因此反应方程式为：SOCl2 +H2O= 2HCl ↑+SO2↑。

点睛：本题难点是电极反应式的书写，本题II的（2），因为铝是活泼金属，因此铝作负极，加入的氯化钠溶液，因此负极电极反应式为Al＋3H2O－3e－=Al(OH)3＋3H＋，因为银器又恢复到原来的颜色，即得到银单质，因此电极反应式为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－；得到电池的反应式，是负极加上正极反应式，注意得失电子数目守恒。